Хлор - это химически активный элемент, который проявляет множество разнообразных химических свойств. Ниже приведены основные химические свойства хлора и примеры характерных реакций:
1. Хлор - сильный окислитель. Он может окислять многие элементы и соединения, в том числе металлы, не металлы и органические вещества. Например:
Fe(s) + Cl2(g) -> FeCl3(s)
S(s) + Cl2(g) -> SCl2(l)
CH4(g) + Cl2(g) -> CH3Cl(g) + HCl(g)
2. Хлор - сильный дезинфицирующий агент. Он используется для очистки воды и уничтожения бактерий и вирусов. Например:
Cl2(g) + H2O(l) -> HClO(aq) + HCl(aq)
3. Хлор - образует соединения с многими элементами, в том числе с металлами, не металлами и галогенами. Например:
Mg(s) + Cl2(g) -> MgCl2(s)
P4(s) + 6Cl2(g) -> 4PCl3(l)
Cl2(g) + Br2(l) -> 2BrCl(g)
4. Хлор - образует галогениды с металлами. Например:
2Na(s) + Cl2(g) -> 2NaCl(s)
Ca(s) + Cl2(g) -> CaCl2(s)
5. Хлор - образует кислоты с водородом. Например:
Cl2(g) + H2O(l) -> HCl(aq) + HOCl(aq)
6. Хлор - образует соли с основаниями. Например:
2NaOH(aq) + Cl2(g) -> NaCl(aq) + NaOCl(aq) + H2O(l)
Хлор также может участвовать в других реакциях, таких как замещение и расщепление, и может образовывать соединения с различными степенями окисления.