дано:
- Объем тиосульфата натрия (Na2S2O3) = 26,3 мл = 0,0263 л
- Концентрация тиосульфата натрия = 0,19 моль/л
- Реакция обесцвечивания иода:
2 Na2S2O3 + I2 + 2 H2O → 2 Na2SO4 + 2 HI
найти:
- Массу иода (I2) в растворе
решение:
1. Рассчитаем количество вещества тиосульфата натрия, использованного в реакции:
n(Na2S2O3) = C × V = 0,19 моль/л × 0,0263 л = 0,004997 моль
2. По уравнению реакции 2 моль Na2S2O3 реагируют с 1 моль I2. Следовательно, количество вещества I2:
n(I2) = n(Na2S2O3) / 2 = 0,004997 моль / 2 = 0,0024985 моль
3. Молекулярная масса иода (I2) = 2 × 127 = 254 г/моль
4. Рассчитаем массу иода:
масса(I2) = n(I2) × M(I2) = 0,0024985 моль × 254 г/моль = 0,635 г
ответ:
Масса иода в растворе составляет 0,635 г.