Question

Для обесцвечивания раствора иода (KI + 12) потребовалось добавить 26,3 мл тиосульфата натрия с концентрацией 0,19 моль/л. Рассчитайте массу иода 12 в растворе

Answer 1

дано:
- Объем тиосульфата натрия (Na2S2O3) = 26,3 мл = 0,0263 л
- Концентрация тиосульфата натрия = 0,19 моль/л
- Реакция обесцвечивания иода:
  2 Na2S2O3 + I2 + 2 H2O → 2 Na2SO4 + 2 HI

найти:
- Массу иода (I2) в растворе

решение:
1. Рассчитаем количество вещества тиосульфата натрия, использованного в реакции:
   n(Na2S2O3) = C × V = 0,19 моль/л × 0,0263 л = 0,004997 моль

2. По уравнению реакции 2 моль Na2S2O3 реагируют с 1 моль I2. Следовательно, количество вещества I2:
   n(I2) = n(Na2S2O3) / 2 = 0,004997 моль / 2 = 0,0024985 моль

3. Молекулярная масса иода (I2) = 2 × 127 = 254 г/моль

4. Рассчитаем массу иода:
   масса(I2) = n(I2) × M(I2) = 0,0024985 моль × 254 г/моль = 0,635 г

ответ:
Масса иода в растворе составляет 0,635 г.