В результате сжигания 6,72 л (н.у.) сероводорода образовалось 4,8 г серы и оксид серы(IV). Вычислите массу вступившего в реакцию кислорода.
от

1 Ответ

дано:
- Объем сероводорода (н.у.) = 6,72 л
- Масса серы = 4,8 г
- Масса оксида серы(IV) = 4,8 г

найти:
- Массу кислорода, вступившего в реакцию

решение:

1. Найдем количество сероводорода, вступившего в реакцию. При нормальных условиях объем газов пропорционален количеству вещества. Для этого используем идеальный газовый закон:

   1 моль газа = 22,4 л (н.у.)
   Количество моль сероводорода = 6,72 л / 22,4 л/моль = 0,3 моль

2. Найдем массу серы и количество моль серы:

   Молекулярная масса серы (S) = 32 г/моль
   Количество моль серы = 4,8 г / 32 г/моль = 0,15 моль

3. Напишем уравнение реакции с сероводородом:

   2 H2S + 3 O2 → 2 SO2 + 2 H2O

   Из уравнения видно, что 2 моль H2S образуют 2 моль SO2. Следовательно, 0,15 моль серы образует 0,15 моль SO2, что соответствует 0,15 моль сероводорода.

4. Определим количество кислорода, вступившего в реакцию:

   По уравнению реакции 2 моль H2S требуют 3 моль O2. Следовательно, 0,15 моль H2S требуют (3/2) * 0,15 моль O2 = 0,225 моль O2.

5. Найдем массу кислорода:

   Молекулярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль
   Масса кислорода = 0,225 моль * 32 г/моль = 7,2 г

ответ:
Масса вступившего в реакцию кислорода составляет 7,2 г.
от