Дано:
- Объем раствора AgNO3: V1 = 40 мл = 0,040 л
- Концентрация AgNO3: c(AgNO3) = 0,0040 моль/л
- Объем раствора KBr: V2 = 60 мл = 0,060 л
- Концентрация KBr: c(KBr) = 0,0062 моль/л
Найти:
- Знак заряда гранул коллоидных частиц
- Метод получения золя
Решение:
1. Определим количество молей AgNO3 и KBr:
Моли AgNO3 = c(AgNO3) × V1 = 0,0040 моль/л × 0,040 л = 0,00016 моль
Моли KBr = c(KBr) × V2 = 0,0062 моль/л × 0,060 л = 0,000372 моль
2. Реакция между AgNO3 и KBr:
AgNO3 + KBr → AgBr + KNO3
Из уравнения видно, что соотношение AgNO3 и KBr 1:1. Таким образом, расчетное количество AgBr, образующееся, ограничено количеством AgNO3.
3. Определим избыток KBr:
- Моли KBr, необходимых для реакции: 0,00016 моль (т.к. реагирует 1:1 с AgNO3)
- Избыток KBr = 0,000372 моль - 0,00016 моль = 0,000212 моль
Концентрация избытка KBr после реакции:
Объем раствора после смешивания = V1 + V2 = 0,040 л + 0,060 л = 0,100 л
Концентрация избытка KBr = 0,000212 моль / 0,100 л = 0,00212 моль/л
4. Определим заряд гранул коллоидных частиц:
AgBr – нерастворимый продукт, который образует коллоидный раствор. Поскольку KBr добавлен в избытке, в растворе остается много отрицательных ионов Br-. Следовательно, гранулы AgBr в коллоидном растворе будут иметь отрицательный заряд.
5. Метод получения золя:
Получение золя серебряного бромида осуществляется методом двойного обмена (или реакцией обмена), где образуется нерастворимый осадок, который затем может быть стабилизирован в коллоидной форме.
Ответ:
Знак заряда гранул коллоидных частиц – отрицательный. Метод получения золя – метод двойного обмена.