Электронное строение атомов щелочных металлов характеризуется наличием одного электрона на внешнем энергетическом уровне. У этих элементов также есть одинаковое число электронов на втором энергетическом уровне.
Наиболее плавное изменение свойств в группе элементов Li — Na — К — Rb — Cs объясняется несколькими факторами:
а) Атомы этой группы имеют всего 1 электрон на внешнем уровне, что делает их химически активными и склонными к образованию ионов с положительной зарядом.
б) У атомов этой группы одинаковое число электронов не только на внешнем, но и на втором энергетическом уровне. Это означает, что эти элементы имеют схожие электронные оболочки, что влияет на их химические свойства.
в) У атомов этой группы самая низкая энергия ионизации. Это означает, что эти элементы имеют наименьшую энергию, необходимую для удаления электрона с внешнего энергетического уровня. Это также делает их химически активными и склонными к образованию положительных ионов.
г) Элементы IA имеют только одну положительную степень окисления. Это означает, что эти элементы могут образовывать ионы только с одним положительным зарядом, что также влияет на их химические свойства и делает их более схожими друг с другом.