Свойства атомов в ряду Be — Mg — Са — Sr — Ва — Ra изменяются по мере увеличения атомного номера и сходны между собой, так как все атомы в этом ряду имеют одинаковую общую электронную конфигурацию s2.
Свойства атомов в ряду изменяются следующим образом:
- Размер атомов возрастает по мере увеличения атомного номера. Это связано с увеличением числа электронных оболочек и уменьшением эффективного ядерного заряда.
- Энергия ионизации и электроотрицательность атомов уменьшаются по мере увеличения атомного номера. Это связано с увеличением размера атомов и уменьшением эффективного ядерного заряда.
- Химическая активность атомов возрастает по мере увеличения атомного номера. Это связано с увеличением числа электронных оболочек и уменьшением энергии ионизации.
Все атомы в ряду Be — Mg — Са — Sr — Ва — Ra имеют электронную конфигурацию s2 на внешнем электронном уровне, что обеспечивает степень окисления +2. Степень окисления +1 возможна для металлов, которые имеют электронную конфигурацию s1 на внешнем электронном уровне, например, литий (Li) и натрий (Na). Однако, для атомов в ряду Be — Mg — Са — Sr — Ва — Ra степень окисления +1 не является характерной, так как она требует потери двух электронов, что связано с высокой энергией ионизации и нестабильностью ионов с такой степенью окисления. Поэтому для всех атомов в этом ряду характерна степень окисления +2.