Question

Смешали 100 г раствора сульфата хрома(III) и 33,7 г раствора сульфата аммония с массовыми долями 20%. Рассчитайте массу выделяющихся кристаллов аммоний-хромовых квасцов NH4Cr(S04) 2 • 12Н20 при температуре 30°С (растворимость 11,9 г на 100 г воды).

Answer 1

дано:
- Масса раствора сульфата хрома(III) = 100 г
- Масса раствора сульфата аммония = 33,7 г
- Массовая доля сульфата аммония в растворе = 20%
- Растворимость аммоний-хромовых квасцов при 30°C = 11,9 г на 100 г воды

найти:
- Массу выделяющихся кристаллов аммоний-хромовых квасцов

решение:

1. Найдем массу сульфата аммония в растворе.

   Масса сульфата аммония = 33,7 г * 20% = 6,74 г

2. Найдем массу воды в растворе сульфата аммония.

   Масса раствора сульфата аммония = 33,7 г
   Масса сульфата аммония = 6,74 г
   Масса воды в растворе = 33,7 г - 6,74 г = 26,96 г

3. Рассчитаем растворимость аммоний-хромовых квасцов в 26,96 г воды.

   Масса аммоний-хромовых квасцов, которая может раствориться = 11,9 г/100 г воды * 26,96 г воды = 3,21 г

4. Найдем молекулярные массы и расчетное количество аммоний-хромовых квасцов, которые могут образоваться. Учитывая, что вся масса аммоний-хромовых квасцов будет выделяться, когда раствор насыщен, а не полностью, расчетная масса составляет 3,21 г.

ответ:
Масса выделяющихся кристаллов аммоний-хромовых квасцов составляет 3,21 г.