дано:
- Масса хромовой руды (хромита) = 5 кг
- Массовая доля примесей в руде = 4%
- Хромит = FeCr2O4
- Карбонат калия = K2CO3
- Ток кислорода
- Молекулярная масса хромата калия (K2CrO4) = 194 г/моль
найти:
- Массу хромата калия, образующегося в реакции
решение:
1. Найдем массу чистого хромита в руде:
Масса примесей = 5 кг * 4% = 0,2 кг
Масса чистого хромита = 5 кг - 0,2 кг = 4,8 кг
2. Определим количество молей хромита в руде:
Молекулярная масса хромита (FeCr2O4) = 55,85 (Fe) + 2*52 (Cr) + 4*16 (O) = 55,85 + 104 + 64 = 223,85 г/моль
Количество молей хромита = 4800 г / 223,85 г/моль ≈ 21,43 моль
3. Реакция образования хромата калия:
2 K2CO3 + 4 FeCr2O4 + 7 O2 → 4 K2CrO4 + 4 Fe2O3 + 4 CO2
Из уравнения видно, что 4 моль хромита FeCr2O4 дают 4 моль хромата калия K2CrO4. Следовательно, 21,43 моль хромита дадут 21,43 моль хромата калия.
4. Рассчитаем массу хромата калия:
Масса K2CrO4 = 21,43 моль * 194 г/моль = 4157,2 г = 4,1572 кг
ответ:
Масса хромата калия, образующегося при реакции, составляет 4,1572 кг.