Особенности электронного строения атомов меди (Cu), серебра (Ag) и золота (Au) связаны с их положением в периодической системе элементов и заполнением электронных оболочек.
Медь (Cu):
- Атом меди имеет электронную конфигурацию [Ar] 3d10 4s1.
- В отличие от ожидаемой конфигурации [Ar] 3d9 4s2, один электрон из 4s-подуровня переходит на 3d-подуровень, чтобы обеспечить полное заполнение 3d-подуровня (10 электронов). Это связано с энергетической выгодностью полного заполнения d-подуровней и обеспечивает устойчивость меди.
Серебро (Ag):
- Атом серебра имеет электронную конфигурацию [Kr] 4d10 5s1.
- Подобно меди, серебро имеет один электрон в s-подуровне, но полностью заполненный d-подуровень (10 электронов) на 4d-подуровне.
Золото (Au):
- Атом золота имеет электронную конфигурацию [Xe] 4f14 5d10 6s1.
- Золото имеет полностью заполненные d- и f-подуровни, что делает его одним из самых стабильных элементов в периодической системе.
Таким образом, особенности электронного строения атомов меди, серебра и золота связаны с полным или частичным заполнением d-подуровней, что обеспечивает устойчивость и специфические химические свойства этих элементов.