Металлы, которые называются щелочными, включают литий (Li), натрий (Na), калий (K), рубидий (Rb), цезий (Cs) и франций (Fr). Они относятся к первой группе периодической системы элементов.
Особенности электронного строения атомов щелочных металлов включают:
1. Одиночный электрон в внешней оболочке: Атомы щелочных металлов имеют один электрон в своей внешней оболочке (s-орбитали). Это делает их химически активными, так как они стремятся потерять этот электрон и достичь стабильной электронной конфигурации.
2. Малая энергия ионизации: Электроны во внешней оболочке щелочных металлов слабо удерживаются ядром, поэтому энергия, необходимая для удаления этого электрона (энергия ионизации), является относительно низкой. Это делает щелочные металлы хорошими металлическими элементами и активными в химических реакциях.
3. Образование положительных ионов: Щелочные металлы имеют тенденцию потерять свой единственный электрон во внешней оболочке, образуя положительные ионы (катионы) с зарядом +1. Это связано с их стремлением достичь стабильной электронной конфигурации с полной внешней оболочкой.
4. Реактивность с водой: Щелочные металлы реагируют с водой, образуя гидроксиды и выделяя водород. Это происходит из-за их высокой реактивности и способности быстро передать свой электрон воде.
В целом, электронное строение атомов щелочных металлов определяет их химические свойства, делая их активными металлами с высокой реактивностью и способностью образовывать положительные ионы.