Question

Раствор нитрата меди с массовой долей 50% охлаждают до температуры 0°С. Какая масса кристаллов Cu(NOs) 2 • 6 Н ,0 выделится из 250 г раствора? Растворимость соли 82,5 г на 100 г воды

Answer 1

Дано:
- Массовая доля нитрата меди в растворе = 50%
- Масса раствора = 250 г
- Растворимость Cu(NO3)2•6H2O в воде при 0°C = 82,5 г на 100 г воды

Найти:
Массу кристаллов Cu(NO3)2•6H2O, которая выделится.

Решение:
1. Найдем массу нитрата меди в растворе:
Масса нитрата меди = 50% от 250 г = 0,50 × 250 г = 125 г

2. Найдем массу воды в растворе:
Масса воды = Масса раствора - Масса нитрата меди
Масса воды = 250 г - 125 г = 125 г

3. Рассчитаем максимальную массу Cu(NO3)2•6H2O, которая может растворяться в 125 г воды:
Растворимость Cu(NO3)2•6H2O = 82,5 г на 100 г воды
Масса, растворяемая в 125 г воды = (82,5 г / 100 г) × 125 г = 103,125 г

4. Найдем массу выделившихся кристаллов:
Масса кристаллов = Масса нитрата меди - Максимальная масса, которая может растворяться
Масса кристаллов = 125 г - 103,125 г = 21,875 г

Ответ:
Из 250 г раствора при охлаждении до 0°C выделится примерно 21,875 г кристаллов Cu(NO3)2•6H2O.