Дано:
- Метан (CH4) и аммиак (NH3) содержат одинаковое число атомов водорода в порциях.
Найти:
- Какая порция из метана или аммиака будет иметь большую массу.
Решение:
1. Определим массу атома водорода. Масса атома водорода составляет примерно 1 г/моль.
2. Найдем массу молекул метана (CH4) и аммиака (NH3).
- Для метана (CH4):
Масса молекулы CH4 = масса углерода + 4 * масса водорода
Масса углерода = 12 г/моль
Масса водорода = 1 г/моль
Масса CH4 = 12 + 4 * 1 = 16 г/моль
- Для аммиака (NH3):
Масса молекулы NH3 = масса азота + 3 * масса водорода
Масса азота = 14 г/моль
Масса водорода = 1 г/моль
Масса NH3 = 14 + 3 * 1 = 17 г/моль
3. Если порции метана и аммиака содержат одинаковое число атомов водорода, то массы молекул метана и аммиака равны:
Пусть в порциях метана и аммиака одинаковое количество атомов водорода. Например, если 4 атома водорода из метана соответствуют 3 атомам водорода из аммиака, то массы таких порций можно сравнить.
4. Сравним массы одной молекулы метана и аммиака:
- Масса молекулы метана = 16 г/моль
- Масса молекулы аммиака = 17 г/моль
Ответ: при равенстве количества атомов водорода, порция аммиака (NH3) будет иметь большую массу, поскольку масса молекулы NH3 больше, чем масса молекулы CH4.