дано:
- Отношение молярных масс оксида и бромида металла: 1 : 2,618
- Степень окисления металла в обоих соединениях: +3
найти:
- Металл, образующий данные соединения
решение:
1. Пусть молекулярная масса оксида металла равна M. Тогда молекулярная масса бромида металла будет 2,618M.
2. Обозначим металл как X. Его оксид будет X2O3, а бромид – XBr3.
3. Молекулярная масса оксида X2O3:
- X2O3: 2 * M_X + 3 * 16 = 2M_X + 48
4. Молекулярная масса бромида XBr3:
- XBr3: M_X + 3 * 79,9 = M_X + 239,7
5. Отношение молекулярных масс:
(2M_X + 48) / (M_X + 239,7) = 1 / 2,618
6. Умножим обе стороны на (M_X + 239,7):
2M_X + 48 = (1 / 2,618) * (M_X + 239,7)
7. Упростим уравнение:
2M_X + 48 = (M_X + 239,7) / 2,618
2M_X + 48 = 0,381 * (M_X + 239,7)
2M_X + 48 = 0,381M_X + 91,3
8. Решим для M_X:
2M_X - 0,381M_X = 91,3 - 48
1,619M_X = 43,3
M_X ≈ 26,8
9. Сравним с известными элементами:
- Молекулярная масса ≈ 27
- Это соответствует алюминию (M_X ≈ 27).
ответ:
- Металл, образующий данные соединения, – алюминий.