Question

Газ, образовавшийся при сгорании 18,6 г угля в избытке кислорода, пропустили через избыток раствора гидроксида кальция. Какова масса образовавшегося при этом осадка?

Answer 1

дано:
- Масса угля (C) = 18,6 г
- Молекулярная масса угля (C) = 12 г/моль
- Молекулярная масса углекислого газа (CO2) = 44 г/моль
- Молекулярная масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) = 74 г/моль
- Молекулярная масса карбоната кальция (CaCO3) = 100 г/моль

найти:
- Массу осадка (карбоната кальция, CaCO3)

решение:

1. Найдем количество молей угля:
   Количество молей C = 18,6 г / 12 г/моль = 1,55 моль

2. Определим количество молей углекислого газа, образующегося при сгорании угля:
   C + O2 → CO2
   1 моль C дает 1 моль CO2
   Количество молей CO2 = 1,55 моль

3. Уравнение реакции с гидроксидом кальция:
   CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
   1 моль CO2 реагирует с 1 моль Ca(OH)2 и образует 1 моль CaCO3

4. Найдем количество молей карбоната кальция:
   Количество молей CaCO3 = 1,55 моль (так как количество молей CO2 = количество молей CaCO3)

5. Рассчитаем массу карбоната кальция:
   Масса CaCO3 = 1,55 моль * 100 г/моль = 155 г

ответ:
- Масса образовавшегося осадка (карбоната кальция) составляет 155 г.