Какой объем 25%-ного раствора гидроксида калия (р = 1,24 г/мл) потребуется для растворения 9 г оксида кремния (IV)?
от

1 Ответ

дано:
- Масса оксида кремния (IV) = 9 г
- Концентрация раствора KOH = 25% по массе
- Плотность раствора KOH = 1,24 г/мл

найти:
- Объем раствора KOH, необходимый для растворения оксида кремния (IV)

решение:

1. Напишем уравнение реакции между SiO2 и KOH:

   SiO2 + 2 KOH → K2SiO3 + H2O

2. Найдем количество молей SiO2:
   Молекулярная масса SiO2 = 28 + 2*16 = 60 г/моль
   Моли SiO2 = 9 г / 60 г/моль = 0,15 моль

3. Для реакции требуется 2 моль KOH на 1 моль SiO2, следовательно:
   Моли KOH = 2 * 0,15 моль = 0,3 моль

4. Найдем массу KOH в растворе:
   Молекулярная масса KOH = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль
   Масса KOH = 0,3 моль * 56 г/моль = 16,8 г

5. Найдем массу раствора KOH:
   Масса раствора KOH = масса KOH / массовая доля KOH = 16,8 г / 0,25 = 67,2 г

6. Найдем объем раствора:
   Объем раствора KOH = масса раствора / плотность раствора = 67,2 г / 1,24 г/мл = 54,2 мл

ответ:
- Объем 25%-ного раствора гидроксида калия, необходимый для растворения 9 г оксида кремния (IV), составляет 54,2 мл.
от