32,5 г цинка растворили в 240 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. К полученному раствору добавили 204,4 г 25% -ной соляной кислоты. Определите массу полученного осадка.
от

1 Ответ

дано:
- масса цинка (Zn): 32,5 г
- масса 20%-ного раствора гидроксида натрия (NaOH): 240 г
- масса 25%-ной соляной кислоты (HCl): 204,4 г

найти:
- массу полученного осадка

решение:

1. Найдем массу NaOH в 240 г раствора:
   масса NaOH = 240 г × 0,20 = 48 г

2. Найдем массу HCl в 204,4 г раствора:
   масса HCl = 204,4 г × 0,25 = 51,1 г

3. Запишем уравнения реакций:

   Zn + 2 NaOH → Zn(OH)2 + 2 NaCl

   Zn(OH)2 + 2 HCl → ZnCl2 + 2 H2O

4. Найдем количество молей Zn и NaOH:
   молекулярная масса Zn = 65,4 г/моль
   количество молей Zn = 32,5 г / 65,4 г/моль ≈ 0,497 моль

   молекулярная масса NaOH = 40 г/моль
   количество молей NaOH = 48 г / 40 г/моль = 1,2 моль

5. Найдем количество молей HCl:
   молекулярная масса HCl = 36,5 г/моль
   количество молей HCl = 51,1 г / 36,5 г/моль ≈ 1,4 моль

6. Определим, какой из реагентов лимитирующий:
   Для 0,497 моль Zn требуется 0,497 × 2 = 0,994 моль NaOH (у нас 1,2 моль NaOH, значит, NaOH не является лимитирующим).

   Для 0,497 моль Zn нужно 0,497 × 2 = 0,994 моль HCl (у нас 1,4 моль HCl, значит, HCl не является лимитирующим).

   Следовательно, Zn является лимитирующим реагентом.

7. Найдем массу Zn(OH)2:
   Молекулярная масса Zn(OH)2 = 65,4 + (16 × 2) + 1 × 2 = 99,4 г/моль
   Количество молей Zn(OH)2 = 0,497 моль
   Масса Zn(OH)2 = 0,497 моль × 99,4 г/моль ≈ 49,4 г

Ответ:
- Масса полученного осадка Zn(OH)2 составляет 49,4 г.
от