дано:
- масса магния (Mg): 6 г
- масса серы (S): 9,6 г
- масса полученного сульфида магния (MgS): 11,2 г
найти:
- выход продукта реакции
решение:
1. Найдем количество молей магния и серы.
Молекулярная масса магния (Mg) = 24 г/моль
Количество молей Mg = 6 г / 24 г/моль = 0,25 моль
Молекулярная масса серы (S) = 32 г/моль
Количество молей S = 9,6 г / 32 г/моль = 0,3 моль
2. Запишем уравнение реакции:
Mg + S → MgS
Составим соотношение: 1 моль Mg реагирует с 1 моль S для образования 1 моль MgS.
3. Определим, какой реагент является лимитирующим:
По уравнению реакции, количество молей магния и серы должно быть одинаковым. У нас 0,25 моль Mg и 0,3 моль S, поэтому магний является лимитирующим реагентом.
4. Найдем теоретическую массу сульфида магния, которую можно получить из 0,25 моль магния:
Молекулярная масса MgS = 24 г/моль (Mg) + 32 г/моль (S) = 56 г/моль
Теоретическая масса MgS = 0,25 моль × 56 г/моль = 14 г
5. Рассчитаем выход продукта реакции:
Выход продукта = (масса полученного продукта / теоретическая масса) × 100%
Выход продукта = (11,2 г / 14 г) × 100% ≈ 80%
ответ:
- Выход продукта реакции составляет 80%.