Дано:
Масса магния (Mg) = 3,5 г
Масса соли (MgSO4) = 7,2 г
Найти:
Выход продукта реакции (%)
Решение:
1. Начнем с балансировки уравнения реакции между магнием и серной кислотой:
Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2
2. Рассчитаем количество вещества магния (Mg), которое прореагировало:
n(Mg) = m(Mg) / M(Mg), где M(Mg) - молярная масса магния
n(Mg) = 3,5 г / 24 г/моль ≈ 0,146 моль
3. Сравнивая коэффициенты в уравнении реакции, видим, что количество вещества продукта (MgSO4) также будет равно 0,146 моль.
4. Расчитаем массу теоретически полученной соли (MgSO4):
m(MgSO4) = n(MgSO4) * M(MgSO4), где M(MgSO4) - молярная масса сульфата магния
m(MgSO4) = 0,146 моль * 120 г/моль + 32 г/моль + 16 г/моль * 4 ≈ 31,536 г
5. Окончательно, найдем процент выхода продукта по формуле:
% выхода = (масса фактически полученного продукта / масса теоретически полученного продукта) * 100%
% выхода = (7,2 г / 31,536 г) * 100% ≈ 22,79%
Ответ:
Выход продукта реакции составляет около 22,79%.