Дано:
Масса алюминия (m) = 5,4 г,
Масса полученной соли (m_соли) = 29,07 г.
Найти:
Выход продукта реакции (%).
Решение:
1. Найдем молярную массу алюминия (Al) и серной кислоты (H2SO4):
Al: 27 г/моль
H2SO4: 98 г/моль
2. Вычислим количество вещества алюминия:
n(Al) = m / M(Al) = 5,4 г / 27 г/моль = 0,2 моль
3. Согласно уравнению реакции, каждый моль алюминия реагирует с 3 молями серной кислоты, образуя алюминий сульфат и выделяя водород:
2 Al + 3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3 H2
Таким образом, количество вещества серной кислоты, реагировавшей с алюминием, равно 0,2 моль * 3 = 0,6 моль.
4. Вычислим массу алюминия сульфата (Al2(SO4)3) из количества вещества:
m(Al2(SO4)3) = n * M = 0,2 моль * (27*2 + 32 + 16*12) г/моль = 53,6 г
5. Определим выход продукта реакции:
Выход (%) = (масса полученного продукта / теоретическая масса продукта) * 100% = (29,07 г / 53,6 г) * 100% ≈ 54,2%
Ответ:
Выход продукта реакции составляет примерно 54,2%.