дано:
- масса пирита (FeS2): 108 г
- выход на первой стадии: 60%
- выход на второй стадии: 80%
найти:
- массу оксида серы (VI), которую можно получить
решение:
1. Найдем молекулярную массу пирита (FeS2):
Молекулярная масса FeS2 = 56 г/моль (Fe) + 2 × 32 г/моль (S) = 56 + 64 = 120 г/моль
2. Рассчитаем количество молей пирита:
Количество молей FeS2 = 108 г / 120 г/моль = 0,9 моль
3. Определим теоретическую массу оксида серы (VI) (SO3), которую можно получить:
Реакция разложения пирита:
4 FeS2 + 11 O2 → 8 FeO + 8 SO2
Далее:
2 SO2 + O2 → 2 SO3
Соотношение: 4 моль FeS2 дают 8 моль SO2, а 8 моль SO2 дают 8 моль SO3.
Поэтому 0,9 моль FeS2 дают 0,9 моль SO3.
4. Найдем молекулярную массу SO3:
Молекулярная масса SO3 = 32 г/моль (S) + 3 × 16 г/моль (O) = 32 + 48 = 80 г/моль
Теоретическая масса SO3 = 0,9 моль × 80 г/моль = 72 г
5. Учитывая выход на первой стадии (60%) и на второй стадии (80%):
Масса SO3 после первой стадии = 72 г × 60% = 43,2 г
Масса SO3 после второй стадии = 43,2 г × 80% = 34,56 г
ответ:
- Масса оксида серы (VI), которую можно получить, составляет 34,56 г.