Question

В результате реакции между оксидом азота (II) и кислородом в течение 16 с в сосуде объемом 3 л образовалось 27,6 г оксида азота (IV). Вычислите среднюю скорость реакции.

Answer 1

дано:
- Молекулярная масса NO2 = 46 г/моль
- Масса NO2 = 27,6 г
- Объем сосуда = 3 л
- Время реакции = 16 с

найти:
- Среднюю скорость реакции

решение:

1. Найдем количество молей NO2, образовавшегося в результате реакции:

   Количество молей NO2 = масса NO2 / молекулярная масса NO2
   Количество молей NO2 = 27,6 г / 46 г/моль = 0,6 моль

2. Определим изменение концентрации NO2:

   Концентрация NO2 = количество молей / объем сосуда
   Концентрация NO2 = 0,6 моль / 3 л = 0,2 моль/л

3. Найдем среднюю скорость реакции:

   Средняя скорость реакции = изменение концентрации / время
   Средняя скорость реакции = 0,2 моль/л / 16 с = 0,0125 моль/(л·с)

ответ:
- Средняя скорость реакции составляет 0,0125 моль/(л·с).