дано:
- Объем реактора V = 3 л
- Начальное количество водорода (H2) n(H2) = 8 моль
- Начальное количество брома (Br2) n(Br2) = 6 моль
- Остаток брома через 3 мин = 1,2 моль
- Время реакции t = 3 мин = 180 с
найти: среднюю скорость реакции.
решение:
1. Найдем количество прореагировавшего брома:
Количество брома, который прореагировал = начальное количество - остаток
n(Br2) прореагировавший = 6 моль - 1,2 моль = 4,8 моль.
2. В реакции между водородом и бромом соотношение:
H2 + Br2 → 2 HBr
По уравнению реакции 1 моль Br2 реагирует с 1 моль H2.
Таким образом, количество водорода, прореагировавшего, также равно 4,8 моль.
3. Определим изменение концентрации брома:
Концентрация Br2 до реакции = n(Br2) / V = 6 моль / 3 л = 2 моль/л
Концентрация Br2 после реакции = 1,2 моль / 3 л = 0,4 моль/л
Изменение концентрации = 2 моль/л - 0,4 моль/л = 1,6 моль/л
4. Средняя скорость реакции:
Средняя скорость = изменение концентрации / время
Средняя скорость = 1,6 моль/л / 180 с ≈ 0,00889 моль/(л·с)
ответ: средняя скорость реакции составляет примерно 0,00889 моль/(л·с).