дано:
- Объем раствора V = 200 мл = 0,2 л
- Уменьшение массы гидроксида бария Δm = 6,84 г
- Время реакции t = 25 с
найти: среднюю скорость реакции.
решение:
1. Найдем количество прореагировавшего гидроксида бария. Для этого преобразуем массу в количество вещества, используя молекулярную массу гидроксида бария (Ba(OH)2). Молекулярная масса Ba(OH)2 = 137 + 2*(16 + 1) = 137 + 34 = 171 г/моль.
Количество вещества (n) гидроксида бария = масса / молекулярная масса
n(Ba(OH)2) = 6,84 г / 171 г/моль = 0,04 моль
2. Определим изменение концентрации гидроксида бария:
Концентрация Ba(OH)2 до реакции = начальное количество / объем раствора
Концентрация = 0,04 моль / 0,2 л = 0,2 моль/л
Концентрация после реакции = 0 моль/л (все прореагировало)
Изменение концентрации = начальная концентрация - конечная концентрация
Изменение концентрации = 0,2 моль/л - 0 = 0,2 моль/л
3. Средняя скорость реакции:
Средняя скорость = изменение концентрации / время
Средняя скорость = 0,2 моль/л / 25 с = 0,008 моль/(л·с)
ответ: средняя скорость реакции составляет 0,008 моль/(л·с).