дано:
- Концентрация кислорода уменьшена в 16 раз.
найти:
- Во сколько раз нужно увеличить концентрацию SO2, чтобы скорость реакции осталась постоянной.
решение:
1. Пусть начальная концентрация SO2 равна [SO2]0, а начальная концентрация O2 равна [O2]0. Начальная скорость реакции обозначается v0.
2. Скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагентов, возведенных в степени их коэффициентов в уравнении реакции:
v = k * [SO2]^2 * [O2]
3. Если концентрация O2 уменьшается в 16 раз, новая концентрация O2 будет [O2]0 / 16. Пусть концентрация SO2 изменится в x раз, новая концентрация SO2 будет x * [SO2]0.
4. Новая скорость реакции v' будет:
v' = k * (x * [SO2]0)^2 * ([O2]0 / 16)
= k * x^2 * [SO2]0^2 * [O2]0 / 16
5. Начальная скорость реакции была:
v0 = k * [SO2]0^2 * [O2]0
6. Чтобы скорость не изменилась, должно выполняться:
v' = v0
k * x^2 * [SO2]0^2 * [O2]0 / 16 = k * [SO2]0^2 * [O2]0
7. Упростим уравнение:
x^2 / 16 = 1
x^2 = 16
x = √16
x = 4
ответ:
Концентрацию SO2 нужно увеличить в 4 раза, чтобы скорость реакции осталась постоянной.