Дано:
- Объем раствора NH4Cl перед добавлением воды: V1 = 350 мл = 0,350 л.
- Молярная концентрация раствора: C = 5,2 моль/л.
- Плотность раствора: ρ = 1,072 г/мл.
- Объем добавленной воды: V2 = 100 мл = 0,100 л.
Найти: массовую долю соли (w) в полученном растворе.
Решение:
1. Найдем количество молей хлорида аммония (NH4Cl) в исходном растворе:
n = C * V1 = 5,2 моль/л * 0,350 л = 1,82 моль.
2. Рассчитаем массу NH4Cl, используя его молярную массу:
Молярная масса NH4Cl = 14,01 (N) + 4 * 1,01 (H) + 35,45 (Cl) ≈ 53,49 г/моль.
Масса NH4Cl = n * М(NH4Cl) = 1,82 моль * 53,49 г/моль = 97,37 г.
3. Теперь определим массу раствора перед добавлением воды:
Масса раствора = Объем раствора * Плотность = 350 мл * 1,072 г/мл = 375,2 г.
4. Найдем общую массу полученного раствора после добавления 100 мл воды:
Масса добавленной воды = V2 * ρ(воды) = 100 мл * 1 г/мл = 100 г (плотность воды приблизительно 1 г/мл).
Общая масса раствора = масса раствора + масса воды = 375,2 г + 100 г = 475,2 г.
5. Теперь найдем массовую долю хлорида аммония в полученном растворе:
Массовая доля (w) = масса NH4Cl / общая масса раствора.
w = 97,37 г / 475,2 г ≈ 0,204 или 20,4%.
Ответ:
Массовая доля хлорида аммония в полученном растворе составляет примерно 20,4%.