Дано:
- Объем воды (V) = 220 мл = 0,220 л.
- Масса сульфата цинка (m ZnSO4) = 200 г.
- Растворимость сульфата цинка при 20 °C = 54,1 г на 100 г воды.
- Растворимость сульфата цинка при 60 °C = 74,8 г на 100 г воды.
Найти:
1. На сколько граммов уменьшится масса осадка.
2. Масса соли, не растворившейся при 60 °C.
Решение:
1. Найдем массу воды:
Масса воды (m воды) = плотность воды * объем воды ≈ 1 г/мл * 220 мл = 220 г.
2. Найдем, сколько сульфата цинка может раствориться при 20 °C:
При растворимости 54,1 г на 100 г воды, для 220 г воды:
m растворимого ZnSO4 при 20 °C = (54,1 г / 100 г) * 220 г ≈ 119,02 г.
3. Рассчитаем массу нерастворившегося сульфата цинка при 20 °C:
Масса осадка при 20 °C:
m осадка при 20 °C = m ZnSO4 - m растворимого ZnSO4 = 200 г - 119,02 г ≈ 80,98 г.
4. Теперь найдем, сколько сульфата цинка может раствориться при 60 °C:
При растворимости 74,8 г на 100 г воды:
m растворимого ZnSO4 при 60 °C = (74,8 г / 100 г) * 220 г ≈ 164,56 г.
5. Теперь найдем массу сульфата цинка, которая не растворится при 60 °C:
Масса осадка при 60 °C:
m осадка при 60 °C = m ZnSO4 - m растворимого ZnSO4 при 60 °C
= 200 г - 164,56 г ≈ 35,44 г.
6. Рассчитаем, на сколько уменьшится масса осадка:
Уменьшение массы осадка = m осадка при 20 °C - m осадка при 60 °C
= 80,98 г - 35,44 г ≈ 45,54 г.
Ответ:
1. Масса осадка уменьшится примерно на 45,54 г.
2. Масса соли, не растворившейся при 60 °C, составит примерно 35,44 г.