Дано:
- Количество гидроксид-анионов (OH^-) = 1,77 × 10^23
- Плотность раствора (ρ) = 1,04 г/мл
- Степень диссоциации (α) = 84%
Найти: массу 1 М раствора гидроксида натрия (NaOH), необходимую для достижения указанного количества OH^-.
Решение:
1. Найдем количество молей гидроксид-анионов в 1,77 × 10^23:
n(OH^-) = N / Na = 1,77 × 10^23 / 6,022 × 10^23 ≈ 0,294 моль.
2. Учитывая степень диссоциации, находим количество молей NaOH в растворе:
n(NaOH) = n(OH^-) / α = 0,294 моль / 0,84 ≈ 0,350 моль.
3. Для 1 М раствора 1 моль NaOH содержит 1 литр раствора, поэтому для 0,350 моль нам потребуется:
V = n(NaOH) / 1 М = 0,350 л = 350 мл.
4. Теперь найдем массу 350 мл раствора, используя плотность:
m_раствора = V × ρ = 350 мл × 1,04 г/мл = 364 г.
Ответ:
Для получения 1,77 × 10^23 гидроксид-анионов необходимо взять 364 г 1 М раствора гидроксида натрия.