Железную пластинку массой 30 г выдерживали в растворе сульфата меди (II) массой 240 г с массовой долей растворенного вещества 20% до полного завершения реакции. Какова стала масса пластинки после реакции?
от

1 Ответ

Дано:

- Масса железной пластинки (Fe) = 30 г.
- Масса раствора сульфата меди (CuSO4) = 240 г.
- Массовая доля сульфата меди = 20%.

Найти: массу пластинки после реакции.

Решение:

1. Найдем массу сульфата меди (CuSO4) в растворе:

м(CuSO4) = 20% от 240 г = 0,20 × 240 г = 48 г.

2. Рассчитаем количество молей сульфата меди:

Молярная масса CuSO4 = 63,55 (Cu) + 32,07 (S) + 4 × 16 (O) = 159,62 г/моль.

n(CuSO4) = м(CuSO4) / М(CuSO4) = 48 г / 159,62 г/моль ≈ 0,300 моль.

3. Взаимодействие между железом (Fe) и сульфатом меди (CuSO4) описывается уравнением:

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu.

Согласно уравнению, 1 моль железа реагирует с 1 моль сульфата меди. Таким образом, 0,300 моль CuSO4 требует 0,300 моль Fe.

4. Найдем массу железа, которая реагирует:

Молярная масса железа (Fe) = 55,85 г/моль.

м(Fe) реагируемого = n(CuSO4) × М(Fe) = 0,300 моль × 55,85 г/моль ≈ 16,755 г.

5. Теперь найдем измение массы железной пластинки:

Изменение массы (Fe) = начальная масса - масса реагированного железа = 30 г - 16,755 г ≈ 13,245 г.

6. Теперь найдем массу металла, которая осела на пластинке (Cu):

Согласно уравнению реакции, на пластинке оседает 1 моль меди (Cu) на 1 моль реагирующего железа (Fe).

м(Cu) = м(CuSO4) = 48 г (с учётом, что весь CuSO4 уходит в Cu).

7. Рассчитаем массу пластинки после реакции:

м(пластинки) после реакции = начальная масса + масса осевшей меди = 30 г + 48 г = 78 г.

Ответ:
Масса железной пластинки после реакции составляет 78 г.
от