Дано:
- Масса раствора нитрата серебра = 200 г
- Массовая доля нитрата серебра = 17%
- Увеличение массы металла = 6,08 г
- Уменьшение массовой доли нитрата серебра = 6,48%
Решение:
1. Находим массу растворённого нитрата серебра:
Масса нитрата серебра = 200 г * 0,17 = 34 г
2. Определяем массу раствора после взаимодействия с металлом. Уменьшение доли нитрата на 6,48% означает, что:
Новая массовая доля нитрата серебра = 17% - 6,48% = 10,52%
3. Рассчитаем новую массу раствора с учётом уменьшения концентрации:
Масса раствора = масса нитрата серебра / новая массовая доля = 34 г / 0,1052 ≈ 322,64 г
4. Теперь определим массу, которую увеличилась раствор:
Масса, добавленная к раствору = новая масса раствора - исходная масса раствора = 322,64 г - 200 г = 122,64 г
5. Увеличение массы металла составило 6,08 г, поэтому:
122,64 г = 6,08 г + масса вещества в растворе до взаимодействия.
6. Определяем массу вещества, которая вошла в раствор при взаимодействии металла:
Масса вещества в растворе до взаимодействия = 122,64 г - 6,08 г = 116,56 г.
7. Поскольку металл проявляет степень окисления +2, это указывает на то, что реакция шла с образованием соответствующего соли. Согласно уравнению:
Масса Аg (молярная масса 108 г/моль) в 34 г нитрата серебра:
(34 г) / (108 г/моль) = 0,314 моль Agl, который образовался в реакции.
8. Поскольку аспект изменения в растворе идёт от реакции с металлом и в нём образуется новая соль, необходимо определить количество потерянного какосени в формуле:
Массы потерявшегося нитрата от серебра = 34 г * 6,48 / 17 = 12,65 г
9. Металлический элемент должен быть найден для уравнения. Масса нового металла = 6,08 г = м * 2
И это значит:
м = 3,04 г.
10. Применив найденную массу нового элемента и его содержание в реакции (X) с высчитыванием:
X = 3,04 г / 6,08 г = 0,5.
11. Соответствующий металл с малярной массой = 3 * 2 = 24 г/моль.
Металл, который отвечает этой молярной массе (степень окисления +2), это магний (Mg).
Ответ:
Неизвестный металл — магний (Mg).