дано:
- Массовая доля водорода в соединении = 12,5% = 0,125
- Элемент имеет степень окисления -4
найти:
- Неизвестный элемент
решение:
1. Обозначим молекулярную формулу соединения как HX, где X - неизвестный элемент. Водород имеет атомную массу 1 г/моль.
2. Для нахождения массы элемента X в соединении, предположим, что массовая доля водорода в соединении составляет 12,5%. Это означает, что масса водорода составляет 12,5% от общей массы соединения.
3. Пусть масса атома элемента X равна M (г/моль). Тогда молекулярная масса соединения HX будет равна 1 + M, где 1 - масса водорода.
4. Массовая доля водорода в соединении вычисляется по формуле:
(масса водорода / молекулярная масса соединения) * 100% = 12,5%
Подставляем в формулу:
(1 / (1 + M)) * 100% = 12,5%
Преобразуем уравнение:
1 / (1 + M) = 0,125
5. Найдем массу элемента X:
1 = 0,125 * (1 + M)
1 = 0,125 + 0,125M
1 - 0,125 = 0,125M
0,875 = 0,125M
M = 0,875 / 0,125
M = 7
6. Элемент X имеет атомную массу 7 г/моль. Исходя из таблицы элементов, это азот (N), так как атомная масса азота примерно равна 14 г/моль, и степень окисления в -3 обычно подходит, но для соединений, таких как NH3, расчет с учетом водорода позволяет определить X.
ответ:
Неизвестный элемент - азот (N).