Хлор, полученный при взаимодействии 96,86 мл 38% -ной соляной кислоты (р = 1,19 г/мл) и 39,5 г перманганата калия, пропустили через избыток раствора иодида калия. Какая масса иода выделится при этом?
от

1 Ответ

Дано:
- Объем 38%-ной соляной кислоты (HCl) = 96.86 мл
- Плотность соляной кислоты = 1.19 г/мл
- Масса перманганата калия (KMnO4) = 39.5 г
- Концентрация соляной кислоты = 38%

Найти:
- Массу иода (I2), выделившегося при реакции.

Решение:

1. Найдем массу соляной кислоты:
   Масса HCl = объем * плотность = 96.86 мл * 1.19 г/мл = 115.28 г

2. Определим массу чистого HCl в растворе:
   Масса чистого HCl = 115.28 г * 38% = 43.80 г

3. Найдем количество моль HCl:
   Молекулярная масса HCl = 36.46 г/моль
   Количество моль HCl = 43.80 г / 36.46 г/моль = 1.20 моль

4. Перманганат калия (KMnO4) в кислой среде реагирует с HCl по уравнению:
   2 KMnO4 + 16 HCl → 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O

5. Найдем количество моль KMnO4:
   Молекулярная масса KMnO4 = 158.04 г/моль
   Количество моль KMnO4 = 39.5 г / 158.04 г/моль = 0.25 моль

6. Определим моль хлора (Cl2), образующегося при реакции. Из уравнения видно, что 2 моль KMnO4 дают 5 моль Cl2:
   Количество моль Cl2 = (5/2) * 0.25 моль = 0.625 моль

7. Иодид калия (KI) в избытке реагирует с Cl2 по уравнению:
   Cl2 + 2 KI → 2 KCl + I2

   Отсюда 1 моль Cl2 дает 1 моль I2:
   Количество моль I2 = количество моль Cl2 = 0.625 моль

8. Найдем массу выделившегося иода:
   Молекулярная масса I2 = 253.81 г/моль
   Масса I2 = 0.625 моль * 253.81 г/моль = 158.6 г

Ответ:
Масса иода, выделившегося при реакции, составляет 158.6 г.
от