Дано:
- Масса раствора = 415 г
- Массовая доля иодида калия (KI) = 20%
- Объем хлора (Cl2) = 4.48 л (н. у.)
Найти:
- Массу осадка, образовавшегося при добавлении нитрата серебра (AgNO3)
Решение:
1. Найдем массу иодида калия в растворе:
Масса KI = 415 г * 20% = 83 г
2. Определим количество моль KI:
Молекулярная масса KI = 39.1 (K) + 126.9 (I) = 166 г/моль
Количество моль KI = 83 г / 166 г/моль = 0.5 моль
3. Реакция между KI и Cl2:
2 KI + Cl2 → 2 KCl + I2
Из уравнения видно, что 1 моль Cl2 реагирует с 2 моль KI. Найдем количество моль Cl2:
Объем Cl2 = 4.48 л
Количество моль Cl2 (при нормальных условиях) = 4.48 л / 22.4 л/моль = 0.2 моль
4. Проверим, достаточен ли Cl2 для реакции:
0.2 моль Cl2 требует 0.2 * 2 = 0.4 моль KI, у нас есть 0.5 моль KI, значит, Cl2 полностью прореагирует.
5. Найдем массу выделившегося иода (I2):
Из реакции образуется 0.2 моль I2
Молекулярная масса I2 = 2 * 126.9 = 253.8 г/моль
Масса I2 = 0.2 моль * 253.8 г/моль = 50.76 г
6. Реакция образования осадка при добавлении AgNO3:
I2 + 2 AgNO3 → 2 AgI + 2 NO3
Из уравнения видно, что 1 моль I2 дает 2 моль AgI.
7. Найдем массу осадка AgI:
Молекулярная масса AgI = 107.9 (Ag) + 126.9 (I) = 234.8 г/моль
Масса AgI = 0.2 моль * 2 * 234.8 г/моль = 93.92 г
Ответ:
Масса осадка, образовавшегося при добавлении нитрата серебра, составляет 93.92 г.