а) Бериллий (Be):
- Основное состояние: 1s2 2s2
- Возбужденное состояние: 1s2 2s1 2p1
- Возможные валентности: +2
Примеры соединений: BeCl2 (валентность +2), BeH2 (валентность +2)
б) Бор (B):
- Основное состояние: 1s2 2s2 2p1
- Возбужденное состояние: 1s2 2s1 2p2
- Возможные валентности: +3
Примеры соединений: BF3 (валентность +3), B2H6 (валентность +3)
в) Углерод (C):
- Основное состояние: 1s2 2s2 2p2
- Возбужденное состояние: 1s2 2s1 2p3
- Возможные валентности: +4, -4
Примеры соединений: CO2 (валентность +4), CH4 (валентность -4)
г) Фосфор (P):
- Основное состояние: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
- Возбужденное состояние: 1s2 2s1 2p6 3s2 3p4
- Возможные валентности: +3, +5
Примеры соединений: PCl3 (валентность +3), PCl5 (валентность +5)
д) Сера (S):
- Основное состояние: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
- Возбужденное состояние: 1s2 2s1 2p6 3s2 3p5
- Возможные валентности: +2, +4, +6
Примеры соединений: SO2 (валентность +4), H2S (валентность -2)
е) Хлор (Cl):
- Основное состояние: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
- Возбужденное состояние: 1s2 2s1 2p6 3s2 3p6
- Возможные валентности: -1, +1, +3, +5, +7
Примеры соединений: HCl (валентность -1), Cl2O7 (валентность +7)
Высшая валентность атома связана с положением элемента в Периодической системе. Чем дальше элемент находится от инертных газов в периодической таблице, тем большее количество электронов находится на его внешнем уровне, и тем больше валентностей он может иметь. Например, элементы в первой группе имеют одну валентность, элементы во второй группе имеют две валентности, а элементы в третьей группе имеют три валентности.