В группе (вертикальный столбец в таблице) сверху вниз число электронных уровней атомов элемента увеличивается. Это происходит из-за того, что при переходе на следующий уровень электроны находятся на более высоком энергетическом уровне.
В группе сверху вниз заряд ядра атома увеличивается. Это происходит из-за увеличения количества протонов в ядре при переходе на следующий период. Однако, в той же группе заряд ядра атомов остается неизменным.
Более сильное влияние на изменение радиуса атома оказывает заряд ядра, так как притяжение электронов к ядру увеличивается с увеличением заряда ядра.
В группе сверху вниз радиус атома увеличивается. Это происходит из-за увеличения числа электронных оболочек, что приводит к увеличению размера атома.