Молекула BeF2 имеет линейную геометрию. Это связано с тем, что атом бериллия образует две ковалентные связи с атомами фтора, и электронные облака этих связей отталкивают друг друга, стремясь занять максимально удаленное положение в пространстве, что приводит к линейной геометрии молекулы.
Перевод атома бериллия в возбужденное состояние необходим, чтобы обеспечить наличие достаточного количества электронов в высокоэнергетических орбиталях для образования двух ковалентных связей с атомами фтора. Атом бериллия имеет электронную конфигурацию 1s2 2s2, и для образования двух ковалентных связей ему необходимо наличие четырех электронов, что требует перехода одного из электронов из 2s-орбитали в 2р-орбиталь. Таким образом, перевод атома бериллия в возбужденное состояние позволяет ему образовать две ковалентные связи с атомами фтора.
При смешивании одной s-орбитали и одной p-орбитали бериллия возникает гибридизация sp. Это означает, что четыре внешних электрона бериллия (2 из 2s-орбитали и 2 из 2р-орбитали) комбинируются для образования четырех эквивалентных гибридных орбиталей sp, которые направлены углом 180 градусов друг относительно друга в форме линейной молекулы BeF2.
Таким образом, гибридизация sp позволяет атому бериллия образовать линейную молекулу BeF2, где гибридные орбитали sp располагаются вдоль одной прямой линии, образуя угол 180 градусов друг относительно друга.