Правило смещения равновесия химической реакции гласит, что если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать внешним фактором, то равновесие сместится в сторону уменьшения воздействия.
При нагревании системы равновесие реакции смещается в ту сторону, где происходит поглощение тепла. То есть, если реакция является экзотермической, то при нагревании системы равновесие сместится в сторону образования продуктов, а если реакция является эндотермической, то равновесие сместится в сторону образования реагентов.
При увеличении давления в системе равновесие смещается в сторону уменьшения числа молей газа. Если, например, в системе присутствуют только газы, и если давление увеличивается, то равновесие сместится в сторону образования меньшего количества молей газа.
При увеличении концентрации реагента или продукта равновесие смещается в сторону образования меньшего количества этого вещества. Если, например, концентрация продукта увеличивается, то равновесие сместится в сторону образования реагентов, чтобы компенсировать увеличение концентрации продукта.