Энергия активации - это минимальная энергия, которая необходима для того, чтобы реагенты могли перейти в продукты реакции. Она представляет собой энергию, которую должны преодолеть реагенты для того, чтобы начать реакцию.
Энергия активации связана со скоростью реакции через закон Аррениуса, который устанавливает, что скорость реакции пропорциональна экспоненте от отрицательного отношения энергии активации к температуре:
k = A * exp(-Ea/RT)
где k - константа скорости реакции, A - преэкспоненциальный множитель, Ea - энергия активации, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.
Таким образом, чем меньше энергия активации, тем выше скорость реакции. Реакции с небольшими энергиями активации протекают с большими скоростями, так как меньшее количество энергии необходимо для того, чтобы реагенты начали реагировать. Например, взрывчатые вещества имеют небольшую энергию активации и могут быстро разлагаться с выделением большого количества энергии.