Смещение химического равновесия - это изменение равновесного состояния системы в ответ на изменение условий реакции, таких как температура, давление, концентрации реагентов и продуктов.
Смещение равновесия вызывается изменением условий реакции. Например, если в систему добавляют лишний реагент, то равновесие сместится в сторону продуктов реакции, чтобы компенсировать избыток реагента. Если в систему добавляют продукт реакции, то равновесие сместится в сторону реагентов, чтобы компенсировать избыток продукта.
После смещения равновесия система приходит в новое равновесное состояние, где скорости прямой и обратной реакций снова становятся равными. Это новое состояние равновесия может отличаться от исходного состояния, и концентрации реагентов и продуктов могут быть различными. Если изменение условий реакции было незначительным, то новое равновесное состояние может быть близко к исходному, и изменения концентраций могут быть небольшими.
Смещение равновесия можно использовать для управления химической реакцией. Например, если нужно увеличить количество продукта реакции, можно добавить в систему лишний реагент, чтобы сместить равновесие в сторону продукта. Если нужно увеличить количество реагента, можно удалить из системы продукт реакции, чтобы сместить равновесие в сторону реагента.