Соли и щелочи являются электролитами с ионной кристаллической решеткой. Это означает, что они образованы из положительно и отрицательно заряженных ионов, которые могут диссоциировать в растворе, образуя ионный раствор.
Соединения с молекулярной кристаллической решеткой, такие как кислоты, могут быть электролитами в зависимости от их способности диссоциировать в растворе. Кислоты могут быть сильными, средними или слабыми электролитами в зависимости от степени их диссоциации.
Примеры кислот:
а) Сильные электролиты: HCl (хлороводородная кислота), HNO3 (азотная кислота), H2SO4 (серная кислота).
б) Средние электролиты: H3PO4 (фосфорная кислота).
в) Слабые электролиты: CH3COOH (уксусная кислота), H2CO3 (угольная кислота).
Сильные кислоты диссоциируют практически полностью в растворе, образуя большое количество ионов водорода (H+). Средние кислоты диссоциируют частично, образуя небольшое количество ионов водорода. Слабые кислоты диссоциируют в очень небольшом количестве, образуя малое количество ионов водорода.