Question

Можно ли применить закон действия масс для равновесия между молекулами слабого электролита и ионами в растворе? Напишите уравнения диссоциации и выражение для константы диссоциации для следующих электролитов: а) СН3СООН; б) HF; в) HNO2; г) HCN.

Answer 1

Да, закон действия масс можно применить для равновесия между молекулами слабого электролита и ионами в растворе. Для слабых электролитов можно написать уравнения диссоциации и выразить константу диссоциации.

а) Уксусная кислота (CH3COOH):
Уравнение диссоциации:
CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+

Выражение для константы диссоциации (Kd):
Kd = [CH3COO-][H+] / [CH3COOH]

б) HF (гидрофторид водорода):
Уравнение диссоциации:
HF ⇌ H+ + F-

Выражение для константы диссоциации (Kd):
Kd = [H+][F-] / [HF]

в) HNO2 (азотистая кислота):
Уравнение диссоциации:
HNO2 ⇌ H+ + NO2-

Выражение для константы диссоциации (Kd):
Kd = [H+][NO2-] / [HNO2]

г) HCN (цианид водорода):
Уравнение диссоциации:
HCN ⇌ H+ + CN-

Выражение для константы диссоциации (Kd):
Kd = [H+][CN-] / [HCN]

Эти уравнения и константы диссоциации описывают равновесие между молекулами слабого электролита и ионами в растворе.