Константа диссоциации (Kd) не зависит от концентрации раствора электролита. Константы диссоциации определяют для определенной температуры раствора, потому что температура влияет на степень диссоциации электролита. При нагревании раствора константа диссоциации может измениться в зависимости от энтальпийных изменений, происходящих при диссоциации электролита.
При нагревании раствора, обычно, степень диссоциации слабых электролитов увеличивается, что ведет к изменению константы диссоциации. Увеличение температуры обычно способствует более активной диссоциации молекул электролита, что приводит к увеличению константы диссоциации. Однако это не является универсальным правилом, и есть исключения, особенно для некоторых необычных систем или реакций.
Изменение константы диссоциации с изменением температуры описывается уравнением Вант-Гоффа-Аррениуса, которое учитывает зависимость константы диссоциации от температуры.