Как константа диссоциации характеризует силу электролита? Какой из электролитов, с большей или меньшей константой диссоциации, лучше диссоциирует на ионы? Почему для сильных электролитов не определяют константы диссоциации? Существуют ли в растворе, например, хлорида натрия молекулы хлорида натрия? Чему равна их концентрация? Какое значение принимает константа диссоциации для сильных электролитов?
от

1 Ответ

Константа диссоциации (Kd) характеризует силу электролита тем, что она показывает, насколько эффективно электролит диссоциирует в растворе. Чем больше значение Kd, тем сильнее электролит диссоциирует, образуя большее количество ионов. Следовательно, электролиты с большей константой диссоциации лучше диссоциируют на ионы.

Для сильных электролитов не определяют константы диссоциации, потому что они диссоциируют практически полностью, и их константа диссоциации считается очень большой, практически бесконечной. Например, для сильной кислоты HCl константа диссоциации будет очень большой, а для сильной щелочи NaOH - также очень большой.

В растворе хлорида натрия (NaCl) молекулы NaCl диссоциируют на ионы натрия (Na+) и хлорида (Cl-). Концентрация молекул NaCl в растворе зависит от начальной концентрации раствора NaCl и степени его диссоциации. Для идеального сильного электролита, степень диссоциации близка к 100%, и концентрация молекул электролита становится пренебрежимо малой по сравнению с концентрацией ионов.

Для сильных электролитов константа диссоциации (Kd) не определяется, поскольку они диссоциируют практически полностью, и их константа диссоциации считается очень большой, близкой к бесконечности.
от