Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой, гидролизуются, образуя щелочную среду. Это происходит потому, что в растворе происходит диссоциация воды на ионы гидроксида и ионы водорода, а ионы водорода реагируют с ионами соли, образуя сильную кислоту и гидроксид металла. Раствор подобных солей имеет щелочную среду.
Окраска растворов подобных солей зависит от индикатора, который используется для определения pH раствора. В растворах подобных солей:
а) метилоранж имеет желтый цвет;
б) лакмус имеет красный цвет в кислой среде и синий цвет в щелочной среде;
в) фенолфталеин имеет розовый цвет в щелочной среде и бесцветный цвет в кислой среде.
Молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза следующих солей:
а) хлорид железа(III):
Молекулярное уравнение: FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3 + 3HCl
Ионно-молекулярное уравнение: Fe3+ + 3Cl- + 3H2O → Fe(OH)3↓ + 3H+ + 3Cl-
б) сульфат алюминия:
Молекулярное уравнение: Al2(SO4)3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2SO4
Ионно-молекулярное уравнение: 2Al3+ + 3(SO4)2- + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 3H+ + 3(SO4)2-
в) нитрат аммония:
Молекулярное уравнение: NH4NO3 + H2O → NH4OH + HNO3
Ионно-молекулярное уравнение: NH4+ + NO3- + H2O → NH4OH + H+ + NO3-
г) сульфат меди(II):
Молекулярное уравнение: CuSO4 + 2H2O → Cu(OH)2↓ + H2SO4
Ионно-молекулярное уравнение: Cu2+ + SO42- + 2H2O → Cu(OH)2↓ + 2H+ + SO42-