Особенностью сероводорода (H2S) является его способность к образованию черного осадка с солями тяжелых металлов, таких как свинец, ртуть, кадмий, цинк и др. Это позволяет отличить его от других газов.
а) Реакция летучих водородных соединений НВr и H2S по схеме:
HBr + H2S → Br2 + 2H2O + S↓
При реакции летучих водородных соединений HBr и H2S образуется элементарная сера (S), бром (Br2) и вода (H2O). В данной реакции HBr проявляет свои окислительные свойства, а H2S - восстановительные свойства.
б) Реакция летучих водородных соединений НВr и H2S по схеме:
2HI + H2S → I2 + 2H2O + S↓
При реакции летучих водородных соединений HI и H2S образуется элементарная сера (S), йод (I2) и вода (H2O). В данной реакции HI проявляет свои окислительные свойства, а H2S - восстановительные свойства.
в) Реакция летучих водородных соединений НВr и H2S по схеме:
HCl + H2S → 2H2O + S↓
При реакции летучих водородных соединений HCl и H2S образуется элементарная сера (S) и вода (H2O). В данной реакции HCl проявляет свои окислительные свойства, а H2S - восстановительные свойства.
г) Реакция летучих водородных соединений НВr и H2S по схеме:
HNO3 + 3H2S → 3H2O + NO↑ + 3S↓
При реакции летучих водородных соединений HNO3 и H2S образуется элементарная сера (S), оксид азота (NO) и вода (H2O). В данной реакции HNO3 проявляет свои окислительные свойства, а H2S - восстановительные свойства.