Question

Расставьте коэффициенты в схеме реакции 30% -го раствора NaOH с фосфором. В результате образуется соль одноосновной фосфорноватистой кислоты и фосфин РН3 — бесцветный ядовитый газ с чесночным запахом:
Р + NaOH + Н2O -> NaH2PO2 + РН3.
Укажите степени окисления элементов, у которых она изменяется, а также окислитель и восстановитель. Какой объем газа выделится в реакции 0,1 моль фосфора?

Answer 1

Сбалансируем уравнение реакции:

P + 3NaOH + 3H2O -> NaH2PO2 + PH3

В данной реакции степень окисления фосфора (P) изменяется с 0 до -3, а степень окисления кислорода (O) изменяется с -2 до -1. Окислитель - NaOH, восстановитель - P.

Для расчета объема газа, выделяющегося в реакции, необходимо знать его стандартный объем (V0) при нормальных условиях (температура 0 °C и давление 1 атм).

Стандартный объем 1 моля любого газа при нормальных условиях равен 22,4 л. Следовательно, стандартный объем 0,1 моля газа PH3 равен:

V0 = 0,1 моль x 22,4 л/моль = 2,24 л

Таким образом, в реакции 0,1 моль фосфора выделится 2,24 л газа PH3 при нормальных условиях.