Дано:
- Объем поглощенного углекислого газа (V) = 2,24 л (при нормальных условиях)
- Молекулярная масса углекислого газа (CO2) = 44 г/моль
- Молекулярная масса кальция (Ca) = 40 г/моль
- Молекулярная масса кислорода (O) = 16 г/моль
Найти:
- Массу исходного соединения кальция (CaO) и массы продукта реакции (CaCO3).
Решение:
1. Найдем количество вещества углекислого газа:
При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л.
Количество вещества CO2 = V / 22,4 = 2,24 / 22,4 = 0,1 моль.
2. По уравнению реакции: CaO + CO2 → CaCO3
Количество вещества CaO будет таким же, как и CO2, так как их соотношение 1:1.
Количество вещества CaO = 0,1 моль.
3. Рассчитаем массу исходного соединения CaO:
Молекулярная масса CaO = 40 + 16 = 56 г/моль.
Масса CaO = количество вещества * молекулярная масса = 0,1 * 56 = 5,6 г.
4. Рассчитаем массу продукта реакции CaCO3:
Молекулярная масса CaCO3 = 40 + 12 + 3*16 = 100 г/моль.
Масса CaCO3 = количество вещества * молекулярная масса = 0,1 * 100 = 10 г.
Ответ:
Масса исходного соединения CaO = 5,6 г.
Масса продукта реакции CaCO3 = 10 г.