Атомы и ионы металлов могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства в зависимости от их электрохимического потенциала.
Металлы с более высоким электрохимическим потенциалом (более отрицательным) имеют большую склонность к окислительным реакциям и могут выступать в качестве окислителей, т.е. получать электроны от других веществ.
Металлы с более низким электрохимическим потенциалом (более положительным) имеют большую склонность к восстановительным реакциям и могут выступать в качестве восстановителей, т.е. отдавать электроны другим веществам.
Примеры:
- Железо (Fe) может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Например, в реакции с кислородом Fe может окисляться до FeO или Fe2O3, тогда как в реакции с кислородом воды Fe может восстанавливаться до Fe(OH)2 или Fe(OH)3.
- Медь (Cu) проявляет в основном восстановительные свойства. Например, в реакции с серной кислотой Cu может восстанавливаться до CuSO4.
- Алюминий (Al) проявляет окислительные свойства. Например, в реакции с кислородом Al может окисляться до Al2O3.
- Натрий (Na) проявляет сильные восстановительные свойства. Например, в реакции с водой Na может восстанавливаться до NaOH и выделяться водород.