Щелочные металлы, такие как литий (Li), натрий (Na), калий (K), рубидий (Rb), цезий (Cs) и франций (Fr), имеют низкую электроотрицательность.
Электроотрицательность - это мера способности атома притягивать электроны к себе в химической связи. Чем выше электроотрицательность, тем сильнее атом притягивает электроны к себе в связи.
У щелочных металлов только один электрон во внешней оболочке, что делает их электроотрицательность очень низкой. Это означает, что они имеют тенденцию отдавать свой электрон в химических реакциях, а не притягивать электроны к себе.
В периодической системе элементов электроотрицательность увеличивается при движении слева направо по периоду и при движении снизу вверх по группе. Поэтому, по мере того, как мы двигаемся от левой стороны периодической системы к правой и сверху вниз, электроотрицательность металлов увеличивается, а для щелочных металлов электроотрицательность остается низкой.