Дано:
- Масса железа (Fe) = 70 г
- Стехиометрическое соотношение масс Fe и S в FeS = 7:4
Найти:
- Массу FeS, образующуюся в реакции с 70 г железа
Решение:
1. Определим молекулярные массы:
- Молекулярная масса Fe = 55,85 г/моль
- Молекулярная масса S = 32,07 г/моль
- Молекулярная масса FeS = 55,85 г/моль (Fe) + 32,07 г/моль (S) = 87,92 г/моль
2. Найдем количество моль Fe в 70 г:
- Количество моль Fe = масса Fe / молекулярная масса Fe
- Количество моль Fe = 70 г / 55,85 г/моль ≈ 1,25 моль
3. Используем стехиометрическое соотношение масс Fe и S:
- Масса Fe / масса S = 7 / 4
- Масса S = масса Fe × (4 / 7)
- Масса S = 70 г × (4 / 7) = 40 г
4. Найдем количество моль S в 40 г:
- Количество моль S = масса S / молекулярная масса S
- Количество моль S = 40 г / 32,07 г/моль ≈ 1,25 моль
5. Реакция Fe и S описывается уравнением:
- Fe + S → FeS
Это уравнение показывает, что 1 моль Fe реагирует с 1 моль S, чтобы образовать 1 моль FeS. Следовательно, 1,25 моль Fe реагирует с 1,25 моль S, образуя 1,25 моль FeS.
6. Найдем массу образующегося FeS:
- Масса FeS = количество моль FeS × молекулярная масса FeS
- Масса FeS = 1,25 моль × 87,92 г/моль ≈ 109,9 г
Ответ:
В реакции 70 г железа с необходимой массой серы получится примерно 109,9 г FeS.